А. Электродный потенциал
Когда металлический электрод погружают в раствор, содержащий ион металла, существует следующее равновесие, то есть должна существовать реакция, когда металл теряет электроны и растворяется в растворе, и обратная реакция, когда ион металла получает электроны и осаждает металл. одновременно:

Mn++ne M

Равновесный потенциал связан с природой металла, температурой и концентрацией раствора.Для точного сопоставления влияния природы вещества на равновесный потенциал оговорено, что при температуре раствора 250С, иона металла при концентрации 1моль/л измеряемый потенциал называют стандартным электродным потенциалом.Металлы с более высоким отрицательным потенциалом стандартного электрода склонны терять электроны и окисляться, в то время как металлы с более высоким положительным потенциалом стандартного электрода склонны приобретать электроны и восстанавливаться.

Б. Поляризация
Так называемая поляризация относится к явлению, когда потенциал электрода отклоняется от равновесного потенциала электрода, когда через электрод проходит ток.Поэтому кривую ток-потенциал также называют поляризационной кривой.Основными причинами поляризации являются электрохимическая поляризация и концентрационная поляризация.

(1) Электрохимическая поляризация
Поскольку скорость электрохимической реакции на катоде ниже скорости электронов, подаваемых внешним источником питания, электродный потенциал смещается в отрицательную сторону и вызывается поляризацией.

(2) Концентрационная поляризация
Поляризация, вызванная разницей между концентрацией поверхностного слоя жидкости, примыкающего к электроду, и концентрацией основного тела раствора, называется концентрационной поляризацией, которая вызвана тем, что скорость диффузии ионов в растворе меньше скорости движения электронов.